Question

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.60	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	—	+2	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因                    

                                                        ；

(2) 寫出E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                   ；

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是      （寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為

                ，該化合物中共形成     個σ鍵，    個π鍵；

（4）元素B、D、H與C組成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?u>            ，其原因是                                    ；

（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是      （填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的           （填編號）。

a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素）  b．單質(zhì)分子中的鍵能

c．兩單質(zhì)在自然界的存在                         d．含氧酸的酸性

e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性                   f．兩元素的電負(fù)性

 

Answer 1

（1）相似相溶，相互反應(yīng)，形成氫鍵                         （2分）

（2）C+4HNO₃==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O                       （2分）

（3）PCl₃ 或CCl₄  Na⁺[]^—   1    2                 （4分）

（4）MgO>Na₂O>K₂O      離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高

（5）硅    af 

解析:略