精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
D．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為NA

分析 A．依據甲醇結構分析化學鍵數目，1個甲醇分子中含有C-H鍵3個；
B．一個六元碳環(huán)中含有$\frac{1}{3}$×6=2個C，據此計算12g石墨烯中含有的六元環(huán)數；
C．標準狀況下苯不是液體；
D．丙烯酸中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵．

解答 解：A．甲醇結構簡式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為3NA，故A錯誤；
B.12g石墨烯的物質的量為1mol，一個六元碳環(huán)中含有$\frac{1}{3}$×6=2個C，所以12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數為0.5NA，故B正確；
C．標準狀況下苯不是氣體，11.2苯物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D.1mol丙烯酸中含有1mol碳碳雙鍵、1mol碳氧雙鍵，總共含有2mol雙鍵，含有雙鍵的數目為2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意物質結構的分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2═2HIO；
③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．反應速率與SO42-濃度有關
B．催化劑能加快化學反應速率，但反應物所需活化能不變
C．碘單質是過氧化氫分解的催化劑
D．與一定量H2O2反應的KI溶液濃度越大，反應速率越慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學依據（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加入KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若A+酸═鹽+水，則A不可能屬于（　　）
A．單質B．氧化物C．堿D．電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于常見有機化合物的說法中正確的是（　�。�
A．乙烷和Cl2在光照條件下反應生成6種氯代產物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，它們的組成元素相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于純凈物的是（　　）
①水玻璃    ②水泥   ③玻璃   ④漂白粉   ⑤膽礬   ⑥氨水   ⑦液氨．
A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示．

根據上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學式為NaHCO3，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為CO2．
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法．（寫出3種即可）
（3）過程⑤的化學方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（6）過程②到過程④的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是富集溴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計實驗如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略．
（1）這三步操作的先后順序是②③①（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法打開K，使丁烷氣依次流經各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）假定丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體能完全反應．當裝置E和F的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質量比反應前減少了1.76g，則在丁烷的裂解產物中CH4和C2H6的物質的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1．
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、分液，Ⅱ、蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是除去混合液中未反應完的溴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
實驗室制硝基苯		B．
檢查裝置氣密性
C．
利用排空氣法收集丙烷		D．
石油分餾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案