【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:X<W<Z<Y

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>W>Z

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

D. X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:2

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于第二周期，Y處于第三周期。根據(jù)離子所帶電荷可推斷X為O元素，Y為Na元素。W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)小于X(O)元素，則W為N元素，其所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3。W、Z同主族，則Z為P元素。

A、同周期主族元素，自左向右，原子半徑逐漸減小；同主族元素，自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑X<W<Z<Y，故A正確；B、同周期主族元素，自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，自上而下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性X>W>Z，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；C、Z(P)的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，H3PO4為弱酸，故C錯(cuò)誤；D、X(O)、Y(Na)形成的兩種二元化合物為Na2O、Na2O2，二者陰陽(yáng)離子之比均為1:2，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過(guò)量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色

為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________

藍(lán)色沉淀

②_______________

實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______________

則“猜想二”成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解NaCl溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：______________________陰極反應(yīng)：__________________．

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

（3）電解冶煉鋁。

陽(yáng)極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 四種元素W的金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑大�。篨＜Y，Z>W

C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類(lèi)相同 D. W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素．W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（　　）

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＜Y

C. 化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物 D. W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填寫(xiě)下列各空白

Ⅰ.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

（1）MgCl2 __________________________________________。

（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

（3）Na2CO3 __________________________________________。

Ⅱ寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸 ___________________________________。

（5）鋁與鹽酸 ___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過(guò)濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(填寫(xiě)字母)

（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_______的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用________和化學(xué)反應(yīng)的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說(shuō)法不正確的是

A. 該條件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl

C. 制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是1：6

D. 取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八種離子中的幾種，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)，一定不需要檢驗(yàn)的離子是

A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+

C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案