Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:X<W<Z<Y

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W>Z

C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

D. X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于第二周期，Y處于第三周期。根據(jù)離子所帶電荷可推斷X為O元素，Y為Na元素。W的最高價氧化物的水化物為強酸，W的原子序數(shù)小于X(O)元素，則W為N元素，其所對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為HNO3。W、Z同主族，則Z為P元素。

A、同周期主族元素，自左向右，原子半徑逐漸減小；同主族元素，自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑X<W<Z<Y，故A正確；B、同周期主族元素，自左向右，非金屬性逐漸增強；同主族元素，自上而下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性X>W>Z，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故B正確；C、Z(P)的最高價氧化物的水化物為H3PO4，H3PO4為弱酸，故C錯誤；D、X(O)、Y(Na)形成的兩種二元化合物為Na2O、Na2O2，二者陰陽離子之比均為1:2，故D正確。故選C。