配制500 mL0.1mol?L-1碳酸鈉溶液：
（1）應(yīng)該用托盤天平準(zhǔn)確稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）_______g。
（2）在稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）時(shí)，一位同學(xué)將砝碼與晶體位置放顛倒了（1 g以下使用游碼），則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量是_______。

（1）14.3;   

（2）13.7 g


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)配制500 mL0.2 mol· L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

(1)通過計(jì)算應(yīng)在托盤天平上稱_________無水碳酸鈉。

(2)稱量操作的順序是_________。

A.調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；

B.游碼歸零；

C.向小燒杯中加入無水碳酸鈉；

D.稱量空燒杯的質(zhì)量；

E.向托盤天平右盤加砝碼，并將游碼移到所需的位置；

F.將砝碼歸盒；

G.記錄稱量結(jié)果。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L-1Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是      。（填寫下列各項(xiàng)序號）

    A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

    B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

    C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

    D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

    E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測定溶液的pH

   （2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“一”填寫下列空白：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度       實(shí)際濃度。

②用托盤天平稱取10．4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量為     10．4 g。   

③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度       0．1 mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題(10分)

⑴實(shí)驗(yàn)室配制500 mL0.1mol／L的氫氧化鈉，請回答下列問題：

①稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)放在               中進(jìn)行：

②配制溶液時(shí)應(yīng)選用          容量瓶；

③在此配制過程中膠頭滴管的作用是               ；

④若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化:

容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制         。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

⑵（在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象及離子方程式

①向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液

 

②向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是     。（填寫下列各項(xiàng)序號）

A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“一”填寫下列空白：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度      實(shí)際濃度。
②用托盤天平稱取10．4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量為    10．4 g。   
③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度      0．1 mol·L-1。 

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