【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

1)元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2,其氯化物NCl4LiBH4反應(yīng)可制得儲氫材料N(BH4)3。

①元素N在周期表中的位置為__,該原子具有__種運動狀態(tài)不同的電子。

②化合物LiBH4中含有的化學(xué)鍵有__,BH4-的立體構(gòu)型是_,B原子的雜化軌道類型是__,B原子軌道表達(dá)式為__。

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

LiH中,離子半徑:Li__H(”“”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M的最高正價是__

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),Na的配位數(shù)為__,晶體的堆積方式為__,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na半徑為102pm,H的半徑為pm,NaH的理論密度是__g·cm-3(僅寫表達(dá)式,不計算)

【答案】第四周期第ⅡB 22 離子鍵、共價鍵、配位鍵 正四面體 sp3 +2 6 六方最密堆積 g÷(488×1010cm)3

【解析】

1元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2,是鈦元素,原子序數(shù)是22,元素N在周期表中的位置為第四周期第ⅡB族,Ti原子核外有22個電子,所以有22種不同運動狀態(tài)的電子。

故答案為:第四周期第ⅡB族;22;

化合物LiBH4中,Li+BH4-間形成離子鍵,BH間形成共價鍵,其中有一個共價鍵是配位鍵,LiBH4中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵;

BH4B原子價層電子數(shù)=4+=4,所以為sp3雜化,且不含孤電子對,是正四面體構(gòu)型,B原子軌道表達(dá)式為。

故答案為:離子鍵、共價鍵、配位鍵;正四面體;sp3 ;;

2電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑:LiH,故答案為:<;

該元素的第III電離能劇增,則該元素屬于第IIA族,最高正價為+2,故答案為:+2

3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),與Na最近的Cl-位于Na的上下、前后、左右,Na的配位數(shù)為6,晶體的堆積方式為六方最密堆積,NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na半徑為102pm,H的半徑為=142pm,該晶胞中鈉離子個數(shù)=8× +6×=4,氫離子個數(shù)=12×+1=4,NaH的理論密度是ρ= ==g÷(488×1010cm)3= g·cm-3=g·cm-3;故答案為:6;六方最密堆積;g÷(488×1010cm)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l); H=-890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時,所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為(空氣中N2:O2體積比為4:1計)

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:

已知:萘()的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。

完成下列填空:

(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是___;A的分子式是___

(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是___;反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D___(填化學(xué)式)。

(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是___(用化學(xué)方程式表示)。

(4)XD一種同分異構(gòu)體,具有以下特點:

①萘的衍生物;②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

(5)請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。(無機(jī)試劑任選)___。

(用合成路線流程圖表示為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:

科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N22NO+2CO2CO2+N2+Q(Q0)。

在某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如下表:

濃度(mol/L

時間(s

0

1

2

3

4

5

cCO

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;溫度升高,K___(選填增大”“減小”“不變);前2s的平均反應(yīng)速率vN2=___;若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。

2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___

3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。

A.N2、H2NH3的濃度之比為132

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.N2、H2、NH3的濃度不在變化

D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

4)常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___(選填變大”“變小”“幾乎不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對有關(guān)微粒的相互關(guān)系和特征描述正確的是( )

選項

微粒

相互關(guān)系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價鍵

B

新烷、2,2﹣二甲基丙烷

同分異構(gòu)體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-、SO42-

B.10-12的溶液中:Na+K+ClO-、CO32-

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液:NH4+K+、Cl-NO3-

D.水電離的c(H+)=10—11mol·L1的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現(xiàn)

B.反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4,則ΔH4ΔH3

D.ΔH=-320kJ·mol-1

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