【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。
下列說法不正確的是( )
A.原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)
D.1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作是: 。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2、打開K1,裝置①的作用是 ;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(5)滴定中使用的指示劑是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。
(1)工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。
(2)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。
(3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號(hào))。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。
____________________________________________________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示,下列說法正確的是 。
A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。
(2)離子交換膜的作用為: 、
。
(3)精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖: 。
(2)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第二電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用I2X表示)
(3)氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為 ,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。
(4)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
膽礬中含有的粒子間作用力是 (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],該配合物屬于 晶體,已知CN-與N2為等電子體,指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為 ;若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm,則該合金密度為 g/cm3。(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為
A.放出Y kJ B.放出(5X-5Y) kJ
C.放出(10X-Y) kJ D.吸收(10X-Y) kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Al2H6中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)
B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
C. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
D. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X.、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為 。
(3)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】含氮化合物在生活中應(yīng)用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料,該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣傻,同時(shí)生成一種與氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似的氣態(tài)分子。
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。反應(yīng)原料中涉及的元素電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開_______________________________。
(2)基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。
(3)某同學(xué)畫出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖,該電子排布違背了 原理。
(4)氮化硅有多種型體,其中β-氮化硅層狀結(jié)構(gòu)模型如圖,以圖中所示的平行四邊形為基本重復(fù)單元無限伸展,則該基本單元中含氮原子______個(gè),硅原子______個(gè)。
(5)含氮的有機(jī)化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________,σ與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________。
(6)氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu (H2O)4]2+形式存在,向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+離子,其原因是 。某配合物的化學(xué)式為 CoCl3·4NH3, 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中,加入過量 AgNO3,有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價(jià)電子排布式為____________,內(nèi)界可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
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