實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.今欲制取氯氣44.8L(標準狀況下),需二氧化錳多少克?______被氧化的濃鹽酸多少克?______.
(1)標準狀況下,44.8L的氯氣的物質(zhì)的量為
44.8L
22.4L/mol
=2mol,
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n,則:
MnO2+4HCl(濃)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n 2mol
所以 n:2mol=1mol:1mol
解得n=2mol,
故參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為2mol×87g/mol=174g,
被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知,被氧化的HCl為2mol×2=4mol,
故被氧化的HCl的質(zhì)量為4mol×36.5g/mol=146g,
故答案為:174g;146g.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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