下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律
專題：
分析：A．燃燒反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)；
B．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量引發(fā)反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或者是放熱；
D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化．
解答： 解：A．燃燒反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量引發(fā)反應(yīng)，如氫氣燃燒需要點(diǎn)燃等，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或者是放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，則表示反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還常伴隨著能量的變化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能與熱能，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 

（4）過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
 Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是
 
t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．按要求回答問題．
（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：
B：
 
  D：
 
E：
 

（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 
，C→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）如圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能
 
（填大于或小于）該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
kJ?mol-1
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能
 
，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A、KClO3是氧化劑
B、1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性
D、發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中發(fā)生氧化反應(yīng)的氯原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氯原子的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：6B、1：5
C、5：1D、6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析．取50.0 mL廢液，向其中加入0.64 g Cu，金屬銅全部溶解．另取50.0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列說法正確的是（　　）
A、原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2+和Cu2+
B、該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
C、若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48 L，則原廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
D、可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（　　）
A、摩爾是一個(gè)物理量
B、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
C、摩爾表示物質(zhì)的數(shù)量的量
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位

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