19．下列物質(zhì)中，與水反應劇烈程度最強的是（　�。�
A．LiB．NaC．KD．Cs

分析 在堿金屬中，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，堿金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：在堿金屬中，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，堿金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應越劇烈，金屬性Cs＞K＞Na＞Li，所以與水反應劇烈程度最強的是Cs，故選D．

點評 本題考查堿金屬的性質(zhì)，明確同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性強弱判斷方法，不能根據(jù)失電子多少判斷，要根據(jù)失電子難易程度判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物，屬于氮的固定
B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C．銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是（　　）
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（　�。�
選項化學反應能量轉(zhuǎn)化形式
ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化學能轉(zhuǎn)化成熱能
BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O使用時放電，電能轉(zhuǎn)化成化學能
CmH2O+nCO2 $→_{葉綠體}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學能
DCaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展．
（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)．
①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反應類型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．原子利用率為目標產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應物的總質(zhì)量之比，則以下反應中理論上原子利用率最高的是（　�。�
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi的關系是（　�。�
A．同一種核素B．互為同分異構(gòu)體C．互為同素異形體D．互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．
（1）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法用磁鐵吸引，如果能吸引，說明有鐵生成
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在相同溫度下，體積均為2.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述錯誤的是（　　）
容器編號起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）達到平衡時能量變化
N2H2NH3
①130放出23.15kJ能量
②0.92.70.2放出QkJ能量
A．容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩容器中氨的體積分數(shù)均約為14.3%
C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若①的體積為5.0 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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