【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（　�。�
A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣

【答案】C
【解析】解：A、因MnO4﹣在溶液中為紫色，與無(wú)色溶液不符，故A錯(cuò)誤；

B、因S2﹣、SO32﹣、H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2﹣、H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C、因該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；

D、因HCO3﹣、H+能結(jié)合水和氣體，H+、SO32﹣能結(jié)合水和氣體，Ca2+、SO32﹣結(jié)合成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)

B. 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)

C. 氯原子最外層有 7 個(gè)電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個(gè)電子而形成 Cl﹣

D. 次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环�(wěn)定，易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________；E：__________。

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：__________________。

（3）按要求寫方程式：

B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：___________________________________；

M→W的離子方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的順序是（ ）
A.②③①④
B.④①③②
C.③②①④
D.③②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應(yīng)可表示為（　　）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（ ）

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平下列方程式：

（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

（2） ___KMnO4+___HCl（濃）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說(shuō)法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)

A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

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