中心原子采取sp2雜化的是 ( )
| A．NH3 | B．BCl3 | C．PCl3 | D．H2O |
B
解析試題分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，則A、N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；B、B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故正確；C、P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；D、O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故錯誤，答案選C。
考點：考查原子雜化類型的判斷
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語的書寫，正確的是
A．氯氣的電子式： | B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
C．溴化鈉的電子式： | D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 17Cl |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)為
| A．放熱91.5KJ | B．放熱183KJ | C．吸熱183KJ | D．吸熱91.5KJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同 |
| B．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵 |
| C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 |
| D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是
| A．CO2、SO3都是極性分子 |
| B．KF是離子化合物，HF為共價化合物 |
| C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵 |
| D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)敘述正確的是
| A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中 |
| B．在CH3—CHOH—COOH分子中含有1個手性C原子 |
| C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子 |
| D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是( )
| A．NaOH, H2O, NH4Cl |
| B．KOH, Na2O2, (NH4)2S |
| C．MgO,CaBr2, NaCl |
| D．Na2SO4, HCl, MgCl2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．離子化合物中一定含有金屬元素 |
| B．金屬元素不可能存在于陰離子中 |
| C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物 |
| D．由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 |
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