已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a(chǎn)+16-m-n   D．a(chǎn)-m-n
B

試題分析：A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，即A、B是第二、三周期元素，它們可形成離子化合物AmBn，則A是金屬元素，形成離子An+，B是非金屬元素，形成離子Bm-。①若離子的核外電子數(shù)目相同，設(shè)B的原子序數(shù)為b，則a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，則離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金屬在第2周期，非金屬在第3周期，離子的核外電子數(shù)目相差16，即b=a+16-m-n；答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為(    )
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m           ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R    ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y
A．②③正確B．只有③正確C．①②③④正確D．①②③正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示，其中?表示質(zhì)子，○表示中子：①； ②；③。則下列有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是
A．屬于不同的元素B．具有相同的質(zhì)量數(shù)C．具有不同的核電荷數(shù)D．化學(xué)性質(zhì)相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空回答：
族
周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
 
③
 
三
 
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）寫(xiě)出①的最高價(jià)氧化物和②的單質(zhì)的電子式         ，        。
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過(guò)程                      。
（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（5）寫(xiě)出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         
寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                      。
（6）已知拆開(kāi)l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是     ；
（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
 
①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：     。
②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：     。
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體的元素符號(hào)作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)__________；它們的離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿
C．穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D．X、Y的氧化物晶體類(lèi)型一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(  )
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X 原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案