Question

用惰性電極電解pH=6的CuSO₄溶液?500 mL,?當(dāng)電極上有16 mg銅析出時(shí)，溶液的pH約為（設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無(wú)H₂析出）（    ）

    A. 1　    B. 3　    C. 6　    D. 9

Answer 1

B

解析:

電解CuSO₄的酸性溶液的總反應(yīng)：

    2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂+2H₂SO₄,則析出?16 mg?Cu,生成H⁺的物質(zhì)的量為：    ×4=1×10^-3 mol

    c（H⁺）=（0.54 L×10^-6 mol·L^-1+1×10^-3 mol）÷0.5 L≈2×10^-3 mol·L^-1。