【題目】在T ℃條件下,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a為正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。
(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)溫度維持T ℃不變,若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B.a mol Z、1 mol W
C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)溫度維持T ℃不變,若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
(5)溫度維持T ℃不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(選填>、<、=符號)。
(6)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________℃。
【答案】1ACAQN>350
【解析】
(1)反應(yīng)放熱,若平衡后再升高溫度,則平衡向左移動(dòng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,即2+1>a+1,則a=1,故答案為:1;
(2)A.由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,故A正確;B.由于是在固定體積的容器中反應(yīng),則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),密度都不變,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化,則平衡時(shí)容器內(nèi)Z分子數(shù)一定,故C正確;D.反應(yīng)物和生成物都是氣體,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體的質(zhì)量都一定,故D錯(cuò)誤;故答案為:AC;
(3)因容器體積不變,充入稀有氣體對平衡無影響,放出的熱量不變,故A正確;反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,反應(yīng)吸收熱量,故B錯(cuò)誤;C中起始加入量與題干等效,但存在生成物,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量均小于Q1kJ,故C錯(cuò)誤;D中相當(dāng)于原平衡時(shí)充入了Z,平衡逆向移動(dòng),達(dá)平衡時(shí)放出的熱量均小于Q1kJ,故D錯(cuò)誤;故答案為:A;
(4)設(shè)轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為2amol,則有:
2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g) △H=-QkJmol-1(Q>0)
起始(mol) 4 6 0 0
轉(zhuǎn)化(mol) 2a a a a
平衡(mol) 4-2a 6-a a a
由前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得:=90%,則a=1,故轉(zhuǎn)化的X為2mol,由熱化學(xué)方程式可得此時(shí)放出的熱量為QkJ,故答案為:Q;
(5)該條件下,恒壓與恒容相比,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故答案為:N;>;
(6)2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡,x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,
2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)
起始(mol):2 1 0 0
轉(zhuǎn)化(mol):1 0.5 0.5 0.5
平衡(mol):1 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)k===0.5, 所以其溫度是350℃,故答案為:350℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請回答下列問題
(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。
(3)下列說法不正確的是_______(填字母代號)
A.反應(yīng)后,將試管I中的液體逐滴加入水中,溶液呈藍(lán)色 B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁
C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣
(4)若反應(yīng)中有0.02 mol H2SO4被還原,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,下列說法中不正確的是( )
A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)一定吸熱
C. 氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng),說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為;
⑵A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椋?/span>
⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;
⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是,采取的措施是;
⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2T3(填“<”“>”“=”)判斷的理由是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,c(H2SO4)是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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