【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中c、d為單質(zhì),a、b、g為二元化合物。b是10電子分子,g是18電子分子。下列說法正確的是
A. 同溫同濃度的e和f溶液,后者pH較大
B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種
C. 0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1.204×1023
D. e和f含化學(xué)鍵類型相同
【答案】D
【解析】
由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件易知,b是10電子分子,則為H2O,a應(yīng)為氯化鈉,題中通電過程實(shí)際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH,c、d為單質(zhì),且兩者能反應(yīng)生成18電子的g物質(zhì),應(yīng)為HCl,d還可以與e反應(yīng),由此推出d應(yīng)是Cl2,c是H2,g為HCl,Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,所以f為NaClO,短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl,據(jù)此作答。
由上述分析可知,
A. e為NaOH,其水溶液為強(qiáng)堿,而f為NaClO,水解顯堿性,則同溫同濃度的兩種溶液中,前者pH大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 含O、H、Cl三種元素的化合物有很多,如HClO、HClO3、HClO4等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,則0.1mol的Cl2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA,即6.02×1023個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. e為NaOH, f為NaClO,兩者所含化學(xué)鍵均為離子鍵與極性鍵,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸,則5≥a>2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:
回答下列問題:
(l)反應(yīng)的△H= _________ kJ/mol 。
(2)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行。
①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 ____ (填標(biāo)號(hào)).
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)
②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)。某溫度下,通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為160kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為8 0%,則 pH2O=___kpa,平衡常數(shù)Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
(3) 一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中進(jìn)行氫化反應(yīng),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如下圖所示。
①將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中可減少二聚反應(yīng)的發(fā)生,原因是____,
②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__h。活化能較大的是__(填“氫化反應(yīng)”或“副反應(yīng)”)。
(4)已知?dú)浠磻?yīng)平衡常數(shù)為1.6 × 1012,副反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0×10l2。在恒溫恒容下,環(huán)戊二烯與氫氣按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng),則環(huán)戊二烯的含量隨時(shí)間變化趨勢(shì)是____(不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100 mol·L-1,c(Y)=0.200 mol·L-1,c(Z)=0 mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(X)=0.060 mol·L-1
D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請(qǐng)問答下列問題:
(1)試劑A為______,試劑D為____,固體B為_____。
(2)操作1的名稱為_____,如何檢驗(yàn)Cu已經(jīng)洗滌干凈_____;操作2為_____,冷卻結(jié)晶,過濾。
(3)寫出固體B與試劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)不能用鹽酸代替試劑D,原因是_________。
(5)某溶液中含有0.2 mol·L-1的NH、0.25 mol·L-1的Fe2+、0.4mol·L-1的Cl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):_________________________________。
(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。
(3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________。
(4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________。
(5)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,是濕法煉銅的最早描述:______________________。
(6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關(guān)系式正確的是________。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變
C.能使溶液中比值增大
D.此過程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號(hào))。
A.10 B.11 C.10~12 D.11~13
(2)25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是________(填序號(hào))。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)。
①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列各組物質(zhì):
①紅磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、
其中屬于同位素的是______________,屬于同素異形體的是___________,屬于同種元素的不同種微粒的是______________。
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