【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,X比Y的原子系數(shù)小1,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價(jià)鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
該化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,說(shuō)明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出,W為金屬元素;1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子;1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子;Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,陰離子得1個(gè)電子,說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子;Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,則Z為Cl,X為Si元素;W、X、Y、Z為同一短周期元素,則W為Na,Y為P,據(jù)此解答。
根據(jù)分析可知,W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。
A.Y為P,PH3為四核18電子的電中性分子,故A正確;
B.X、Y、Z分別為Si、P、Cl,同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;
C.W為Na,Na和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成Na2O2,含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,陰離子得到1個(gè)電子,所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時(shí),v(正)=v(逆)=0 D. 達(dá)到平衡時(shí),NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示;下列描述錯(cuò)誤的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種烴的衍生物A和B,所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個(gè)醛基,1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng),可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是
A. 物質(zhì)A一定是乙醛
B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體
C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種
D. 物質(zhì)B屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,圖中的N是高分子化合物。以A和1,3-丁二烯為原料合成N的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D物質(zhì)的名稱(chēng)為________;B→C的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________,C→E涉及的反應(yīng)類(lèi)型為________________。
(3)在催化劑存在下,E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng),N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①可與Na2CO3溶液反應(yīng);②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(5)試以異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn),寫(xiě)出合成路線(xiàn)流程圖(合成路線(xiàn)流程圖可仿照題干)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)
C.該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素,W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Q與W同主族,Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(涉及X、Y、Z、W、R、Q時(shí),用元素符號(hào)表示):
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排列順序?yàn)?/span>______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個(gè)離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。
(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點(diǎn):X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的共價(jià)化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;
②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為___,A在周期表中的位置___。
(2)化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為___,F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為___。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為___。
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(5)C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類(lèi)型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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