Question

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生標(biāo)況下4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為（　�。�

• A、15.2 g
• B、11.6g
• C、13.5g
• D、16.6 g

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Mg²⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)n=

V

Vm

計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬提供電子物質(zhì)的量，反應(yīng)中Mg、Cu都為+2價，計算金屬的物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，灼燒所得固體為MgO、CuO，由電荷守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氧元素質(zhì)量，所得固體質(zhì)量等于Mg、Cu的總質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量之和．

解答： 解：標(biāo)況下，4480mLNO₂的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol
2240mLN₂O₄的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬提供電子物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.1mol×2×1=0.4mol，
將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Mg²⁺、Cu²⁺離子，反應(yīng)中Mg、Cu都為+2價，則金屬的總的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，灼燒所得固體為MgO、CuO，由電荷守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于金屬的物質(zhì)的量為0.2mol，故生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為8.4g+0.2mol×16g/mol=11.6g，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算、反應(yīng)方程式的計算等，難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬的物質(zhì)的量等于氧原子的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意混合物計算中守恒思想的運用．