一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)

的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（  ）

A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C．增加的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)足夠長時間，、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A：反應(yīng)計量數(shù)之比為1:3:2，設(shè)容器的體積為V，的濃度由5mol／L降至4mol／L，變化了1Vmol,所以變化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol／(L·s)，故A錯；B：正催化劑可以加快反應(yīng)速率；C：該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進行，降低溫度雖然平衡可以向右移動，但會降低反應(yīng)速率，C錯；D：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，D錯，故選B

考點：反應(yīng)速率

點評：要注意反應(yīng)速率的判斷與反應(yīng)平衡移動的判斷，是易錯點，也是高考的常見考點。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

（1）下列敘述正確的是
AC
AC

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d和點e處的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
1.07
1.07
．
（3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時
C
C
．
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應(yīng)進行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d和點e處的n (N2)相同

D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。

（3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時(    )。

A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大

C．正反應(yīng)進行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是(  )

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d和點e處的n (N2)相同

D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：_____________。

（3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時(    )。

A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大

C．正反應(yīng)進行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                       (    )      

A．2min后容器內(nèi)C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合氣體的平均密度為3.1g/L             D．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，則下列說法正確的是
[     ]
A．2min后容器內(nèi)C(NO2)=0．04mol/L
B．2min內(nèi)V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合氣體的平均密度為3．1g/L
D．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%

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