【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1∶3，則下列說法正確的是

A. 原子半徑大小為W>Z>Y>X

B. W的最高價含氧酸的酸性最強

C. X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7

D. Z與W形成的所有化合物中.原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設Z的最外層電子數(shù)是x，則x：(x+10)=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑由大到小的順序為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．HClO4是最強含氧酸，故B正確；C．O是活潑非金屬元素，無正價態(tài)，故C錯誤；D．P與Cl形成的PCl3中所有原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子最外層電子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

E

G

I

三

B

C

F

H

（1）A-I中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是______（用元素符號），還原性最強的單質(zhì)是______（用元素符號）；

（2）A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是______（用化學式）；

（3）用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程_______________________________ ；

D元素最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為______

（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol-1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。

（3）已知反應：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.除去N2 中少量的O2：通過灼熱的CuO 粉末，收集氣體
B.除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集氣體
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的鹽酸，可加入過量的CaCO3 ， 充分反應后過濾
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH 溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

（1）簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學方程式回答）？

（2）NO、NO2的體積各為多少升？

（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學式____________。

（5）乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：

檢驗FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標號）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應的化學方程式是_____________________；

② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________ ，反應的化學方程式為 ______________________________。

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