Question

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是( )

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度(mol/L)				物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.達(dá)平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D.達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1

Answer 1

【答案】D
【解析】若丙容器也在500 K時進(jìn)行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600 K時，C2H5OH(g) 平衡濃度為0.039 mol/L＜0.083 mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；
達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D符合題意；
若乙容器擴(kuò)大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B不符合題意；
容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達(dá)平衡時，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C不符合題意。

所以答案是：D

【考點精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．