Question

17．某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)SO₂和Cl₂的化學(xué)性質(zhì)分析反應(yīng)現(xiàn)象，從而判斷反應(yīng)現(xiàn)象是否相同；
（2）設(shè)碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為a，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得：a=+5，所以碘單質(zhì)被氧化為HIO₃，據(jù)此書寫方程式；
（3）先根據(jù)X中元素的質(zhì)量之比求出原子個數(shù)之比，再根據(jù)題中反應(yīng)現(xiàn)象判斷該反應(yīng)生成的離子，由氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式．

解答 解：（1）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色，
故答案為：相同；
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10^-5mol，令碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為a，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得a=+5，所以碘單質(zhì)被氧化為HIO₃，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，所以X中S和O的原子個數(shù)比為$\frac{4}{32}$，所以該離子為S₂O₃ ^2-；氯氣有強氧化性，能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題意知，該反應(yīng)中有硫酸根離子生成，淺黃色沉淀為S，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

點評 本題考查了實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及離子方程式書寫、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識點，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>