室溫下，將pH=2的稀硫酸110 mL與一定濃度的Ba(OH)2溶液10 mL混合后加水稀釋至1 L，測得溶液的pH=3，則Ba(OH)2溶液的pH為

A.14              B.13               C.12                      D.11

C    反應(yīng)中消耗H+的物質(zhì)的量為0.11 L×10-2 mol·L-1-0.01 L c(OH-)=1.0×10-4 mol，所以Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為=1.0×10-2 mol·L-1，故Ba(OH)2溶液的pH=12，C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

（1）HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為
弱
弱
堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時(shí)，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請你設(shè)計(jì)一種簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時(shí)，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請你設(shè)計(jì)一種簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當(dāng)m=1時(shí)，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請你設(shè)計(jì)一種簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時(shí)，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請你設(shè)計(jì)一種簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案