．某課外活動(dòng)小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體。已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

T/℃

0

20

40

60

80

100

硫酸銅/g

14.8

20.5

28.5

39.6

53.6

73.0

硝酸銅/g

83.5

125.0

163.0

182.0

208.0

247.0

⑴課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用灼燒法除去銅屑表面的有機(jī)物和油污。灼燒時(shí)需要使用到的儀器有  ▲  。

A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．漏斗   

②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風(fēng)櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應(yīng)結(jié)束，濾去少量不溶物。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  ▲  。

③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮，待看到  ▲  時(shí)，停止加熱，冷卻過(guò)濾得硫酸銅晶體。本操作采用水浴加熱的原因  ▲  。

④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅�？梢杂�  ▲  法提純硫酸銅晶體。

⑵該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制備硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)方案，主要存在問(wèn)題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣。請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一種經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案：  ▲  。


⑴①BCE    ②Cu + 2HNO3 + H2SO4 ==CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O

③溶液表面有晶膜出現(xiàn)  控制溫度，防止CuSO4·5H2O分解 

④重結(jié)晶

⑵將銅屑在空氣中灼燒氧化為CuO，再將CuO與硫酸反應(yīng)，最后將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得CuSO4·5H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用注射器作反應(yīng)器，對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作回答有關(guān)問(wèn)題（假定實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，空氣中N2和O2的體積之比為4∶1）：
（1）圖示是一支規(guī)格為50mL的注射器（活塞與針筒間的潤(rùn)滑性良好），在注射器中加入48mg銅片，然后拔出針頭，在安針頭處套上軟膠管。
（2）先抽取少量6mol/L的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是___________。
（3）再抽取10mL6mol/L的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)緩慢，然后逐漸加快。預(yù)期在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次寫(xiě)出。
（4）反應(yīng)完畢后，打開(kāi)止水夾，立即將活塞拉至36.2mL處，夾好彈簧夾，觀察到_______，輕搖注射器幾下，靜置，又觀察到_______、________；重復(fù)以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無(wú)NO為止。針筒內(nèi)溶液中c（NO３-）為_(kāi)______，c（H+）為_(kāi)_______。共抽入空氣體積至少為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：______．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？______；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：______．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=______．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：______．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？______；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：______．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=______．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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