Question

1．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． t₁s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
• B． 在t₁～（t₁+10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
• D． 0～t₁s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，在t₁s時(shí)各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（A）}{A的初始n（A）}×100%$；
B．在t₁～（t₁+10）s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，但不等于0；
C．根據(jù)圖知，在t₁s時(shí)各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2；
D.0～t₁s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：A．根據(jù)圖知，在t₁s時(shí)各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（A）}{A的初始n（A）}×100%$=$\frac{0.6mol}{0.8mol}×100%$=75%，
故A錯(cuò)誤；
B．在t₁～（t₁+10）s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，但不等于0，所以v（A）=3v（B），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖知，在t₁s時(shí)各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3A+B?2C，故C正確；
D.0～t₁s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{{t}_{1}s}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L•s），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及計(jì)算能力，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，處于動(dòng)態(tài)平衡，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．