將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                         (　　)

A．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當(dāng)于電解水


答案　C

解析　由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 mol，電解分3個(gè)階段：[第一階段]陽(yáng)極：1 mol氯離子失1 mol電子，陰極：0.5 mol銅離子得1 mol電子，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大。[第二階段]陽(yáng)極：1 mol氫氧根離子失1 mol電子(來(lái)源于水的電離)，陰極：0.5 mol銅離子再得1 mol 電子，因?yàn)闅溲醺x子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減小。[第三階段]陽(yáng)極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來(lái)源于水的電離，實(shí)質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素中， A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C有C2和C3 兩種同素異形體，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____   ___，中心原子的VSEPR構(gòu)型為                  。

(2)AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫(xiě)分子式)，理由是__________________________________。

(3)D的元素符號(hào)是______        __，它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為_(kāi)_________________，在形_____        __成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)_______。

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是                          

   A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉      B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

   C．在H2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)           D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (1)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：

電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。

(1)A極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

(2)B極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是                                   (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是_______________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________________________________________，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_______________________________________________________，

電極反應(yīng)式是__________________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________________________________________，

電極反應(yīng)式是___________________________________________________________

(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)。

③當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重_____________________________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

A．①③   B．①④    C．②④      D．②③

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