Question

16．已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過(guò)程為吸熱過(guò)程來(lái)分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來(lái)判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來(lái)判斷．

解答 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過(guò)程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A正確；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)．