9．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下，1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

分析 A．銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；
B．根據(jù)硫化鈉溶液的中質(zhì)子守恒判斷；
C．鹽酸溶液為酸性溶液，溶液的pH一定小于7，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH只能接近7；
D．計算出鹽酸和氫氧化鈉的濃度，然后判斷溶液的酸堿性及pH．

解答 解：A．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B錯誤；
C.1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，但是1.0×10-8mol/L鹽酸的pH不可能為8.0，只能無限接近7，故C錯誤；
D．常溫下pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，1mL該鹽酸中含有0.0001mol氫離子，100mL該氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.0001mol，兩溶液混合后恰好中和，溶液的pH=7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH定性判斷及計算，題目難度中等，明確鹽的水解原理、質(zhì)子守恒、電荷守恒為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關(guān)于該實驗的說法中不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查其是否漏液
B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色
D．分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D．該反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；
氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用：
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g；
②上述實驗需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)“液堿”的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，氯氣能夠與堿石灰反應(yīng)；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）2的含量大小的標(biāo)志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量}{漂粉精的質(zhì)量}$×100%，該漂粉精的有效氯為55%，則該漂粉精中Ca（CIO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.4%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我們生活的世界由豐富多彩的物質(zhì)組成，物質(zhì)由微小的粒子構(gòu)成，請你分別寫出符合下列要求一種物質(zhì)的化學(xué)式．
①由原子構(gòu)成物質(zhì)C（金剛石）（或SiO2等）；
②由分子構(gòu)成物質(zhì)H2（或SO2、HNO3等）；
③由離子構(gòu)成物質(zhì)NaCl（或NaOH等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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