【題目】在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,甲烷的燃燒熱是890.3kJmol1 , 則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ?mol1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ?mol1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ?mol1
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ?mol1

【答案】D
【解析】解:在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,此時(shí)可燃物的計(jì)量數(shù)必須為1,C必須轉(zhuǎn)化為CO2 , H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,故甲烷的燃燒熱為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJmol1 , 故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH32CHCH2CH3 , 則該烴不可能是(
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4 , 過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2 , 過(guò)濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過(guò)濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗(yàn)產(chǎn)品純度.
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO2+ Fe 2++ Mn 2++ Fe 3++
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于:原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

10.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是
(5)步驟Ⅴ,通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度.
已知一定條件下,MnO4與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 . 取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2005年美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道,美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種新型催化劑,在常溫常壓下合成氨,反應(yīng)可表示為N2+3H2 2NH3△H<0,有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.該反應(yīng)△H<0,△S<0,在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行
B.新法合成氨不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源,極具發(fā)展遠(yuǎn)景
C.新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D.使用此新型催化劑能讓該反應(yīng)進(jìn)行完全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(

A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5分)短周期元素XY、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

1W在周期表中的位置是 。

2XY 能形成具有18個(gè)電子的化合物,此化合物的電子式為 。

3X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。

4Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng).
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


(1)已知:(圖2)表二 表二

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

SO2濃度(gm3

煙氣流速(mLmin1

4.1

55

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號(hào))
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole , 則石墨電極將增重g.

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