下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反應(yīng)速率由大到小的順序正確的是（　�。�
①常溫下20mL溶液含A和B各0.001mol  
②常溫下100mL溶液含A和B各0.01mol
③常溫下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
④常溫下將100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．
A、①②③④B、②③④①
C、②①③④D、②④①③
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：對(duì)于A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反應(yīng)，A、B濃度越大，反應(yīng)速率越大，以此解答．
解答： 解：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，
①中含A、B的濃度為：
0.001mol
0.02L
=0.05mol/L；
②中含A、B的濃度為：
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L；
③含A、B的濃度為：0.05mol/L×
1
4
=0.0125mol/L；
④含A、B的濃度為：
0.001mol
0.12L
=0.0083mol/L
四者濃度的大小關(guān)系是②①③④，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞①＞③＞④，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和對(duì)基本理論理解考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C、煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉
D、工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、
 
、
 
．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題．

（1）在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是
 
，可能的原因是
 
；收集到的氣體最多的是
 
時(shí)間段．
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有
 
；
A．蒸餾水   B．NaCl固體     C．NaCl溶液   D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實(shí)驗(yàn)步驟如上圖，填寫(xiě)圖中的空白．
（1）2mL試劑為
 
；加入少量
 
試劑；再加入
 
試劑；
（2）現(xiàn)象：
 
．
（3）可以證明Cl2的氧化性
 
（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是
 
．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③若通過(guò)測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
kJ?mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ?mol-1436391945
③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的能量（kJ）相對(duì)大小如圖2所示，則3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：．
某企業(yè)合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的路線如下：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）從甲苯到D的四步反應(yīng)中有
 
步是取代反應(yīng)．
（3）農(nóng)藥殺滅菊酯的分子式為
 
．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NM-3和D-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM-3和D-58的敘述，正確的是（　�。�
A、都能與NaOH溶液反應(yīng)，且等量時(shí)消耗的NaOH相同
B、都不能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
C、都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因完全相同
D、都能與溴水反應(yīng)，原因完全相同

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