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【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響產生氫氣的量，可向其中加入(　　)

A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉

【答案】A

【解析】

A選項，CH3COOK固體，醋酸根和氫離子反應，氫離子濃度減小，速率減慢，但氫氣總量不變，故A符合題意；

B選項，CuCl2固體，鐵首先和銅離子反應，消耗鐵，產生氫氣總量減少，故B不符合題意；

C選項，KNO3溶液，與鐵和硫酸反應生成一氧化氮，而無氫氣，故C不符合題意；

D選項，鐵粉加入，生成氫氣量增加，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：

(1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______；

A 容器中氣體總質量不變

B c(O2)不變

C v(O2)＝1.25v(NH3)

D 體系壓強不變

E 相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

(2)若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。

(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質，放出akJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

(4)若將(3)所述反應設計為電解質溶液為KOH的原電池，則負極反應式 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價鍵

B.分子晶體中的分子內不含有共價鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1 mol石墨轉變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應的熱化學方程式是__________。

（2）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_________。

（3）已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大壓強，CH3OH(g)的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，升高溫度，CH3OH(g)的轉化率___________。

（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=_______；該溫度下上述反應的平衡常數K=_______(保留兩位有效數字)。

②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)

a.體系內的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質量增大

c.斷裂H－H鍵的數目是形成C－O鍵數目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(FeS2的質量分數為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。

（4）焙燒過程中產生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質的名稱為_______。

（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

（6）若取1kg硫鐵礦經過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質量為_______(保留一位小數)kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：

（1）E 的名稱為____，B物質的結構簡式：______；

（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；

（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；

（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；

（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是

A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質C.溶液、膠體D.電解質、氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（ ）

A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

D.溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃

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