硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、石英可用來(lái)制作工藝品
B、硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
C、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．石英可用來(lái)制作工藝品；
B．太陽(yáng)能電池的原料是硅單質(zhì)；
C．二氧化硅可以用來(lái)生產(chǎn)玻璃；
D．二氧化硅是制成光導(dǎo)纖維的原料．
解答： 解：A．石英 透明、熔點(diǎn)高的晶體，外觀漂亮，可用來(lái)制作工藝品，故A正確；
B．太陽(yáng)能電池的原料是硅單質(zhì)，故B正確；
C．二氧化硅可以用來(lái)生產(chǎn)玻璃，但是硅不能作為生產(chǎn)玻璃的原料，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅具有傳輸數(shù)據(jù)的功能，是制成光導(dǎo)纖維的原料，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅和二氧化硅的用途，難度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
 
（填序號(hào)）
序號(hào)ABCD
目的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響增加O2濃度對(duì)速率的影響濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響


圖示
（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

Ⅰ．在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法中正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="aiuwugy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子濃度符號(hào)表示）
（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向22.4g Fe3O4和Cu的混合物中加入600mL 0.5mol/L的H2SO4，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO4
 
；Al2（SO4）3
 
．
（2）現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H2、CaCO3、HCl、NH3 ②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液．請(qǐng)你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．
組別 被選出的物質(zhì) 分類依據(jù)
第①組
第②組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，下列關(guān)于這種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、分子式為C9H12
B、易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
C、可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質(zhì)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
D、Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的幾種離子，已知由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol?L-1．向該溶液中緩慢通人一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色．下列關(guān)于該溶液的分析，錯(cuò)誤的是（　　）
A、pH=l或pH=13
B、陰離子肯定有I-，不能確定有無(wú)HCO3
C、陰離子肯定沒(méi)有Fe3+，不能確定有無(wú)Na+
D、溶質(zhì)有3種可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH

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