Question

（2009?三明一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1L 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值

B．與Al反應(yīng)生成H₂的無(wú)色溶液中，一定可以大量存在Na⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

C．用鉑電極電解CuSO₄溶液片刻，停止通電，若加入一定質(zhì)量Cu（OH）₂可得初始溶液

D．1 mol CH₄在反應(yīng)①與②中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O�、贑H₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O

Answer 1

分析：A．鐵離子水解；
B．與Al反應(yīng)生成H₂的無(wú)色溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
C．用鉑電極電解CuSO₄溶液片刻，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成Cu；
D．反應(yīng)①與②中，C元素均由-4價(jià)升高到+4價(jià)．

解答：解：A．因溶液中鐵離子水解，則1L 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目小于阿伏加德羅常數(shù)的值，故A錯(cuò)誤；
B．與Al反應(yīng)生成H₂的無(wú)色溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中與NH₄⁺結(jié)合生成弱堿，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．用鉑電極電解CuSO₄溶液片刻，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成Cu，則停止通電，若加入一定質(zhì)量CuO可得初始溶液，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①與②中，C元素均由-4價(jià)升高到+4價(jià)，則①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O、②CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O中1molCH₄在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，注重對(duì)高考常考查點(diǎn)的考查，熟悉水解、氧化還原反應(yīng)、電解原理即可解答，題目難度不大．