（4分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號)：
①金剛石�、诟杀�   ③氬晶體  ④白磷   ⑤氯化鈣   ⑥過氧化鈉
⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化銨  ⑩銅晶體
（1）固態(tài)時能導(dǎo)電的有               
（2）熔化時不破壞化學(xué)鍵的有                 
（3）含有配位鍵的有                 
（4）含有非極性共價鍵的有              
（1）⑧⑩    （2）②③④      （3）⑨    （4）①④⑥⑧
1s   2s     2p
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點物質(zhì)之一。
⑴科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為  ▲ 。
         
⑵某同學(xué)畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了  ▲ ，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式）  ▲ 。
⑶金屬鉀采用的是下列  ▲ （填字母代號）堆積方式。

⑷富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖。

①1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為   ▲  。
②已知：金剛石中的C－C的鍵長為154.45 pm，C60中C－C鍵長為145~140 pm。有同學(xué)據(jù)此推斷C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由：  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　　（1）Cr的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點為Cl—,實心球為Na+）

（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說法正確的是（   ）
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子中共價鍵越強，該物質(zhì)熔點越高
C．鐵熔化時金屬鍵被破壞
D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．原子晶體中可能存在極性共價鍵B．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂
C．原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是                                                                （      ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（   ）
A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
B．一個CO2晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有6個CO2分子
C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）。
A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵
B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵
C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間
D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

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