下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転椋ā　。�
A．F-B．Mg2+C．NH4+D．CH4
OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，
A、F-的質(zhì)子數(shù)等于9，電子數(shù)為9+1=10，故A正確；
B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12-2=10，故B錯誤；
C、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)為11-1=10，故C錯誤；
D、CH4的質(zhì)子數(shù)為6+4=10，電子數(shù)為10，故D錯誤；
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有______（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是______，其第一電離能比O的______（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為______，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于______（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是______（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式______；
（2）CCl4分子中C原子采取______雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是______，其中碳氧原子之間共
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價鍵是______（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3 401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
①原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物化學(xué)式______，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式______，其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為______，最高價氧化物對應(yīng)水化物與強堿反應(yīng)的離子方程式為______．
③原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為______、______、______、______．
④某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分數(shù)為60%．則該元素最高價氧化物化學(xué)式為______，屬于______（填離子或共價）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中不可能存在的是（　�。�
A．XY42-B．X2Y5C．XY2-D．XY3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．A2B3B．B2A3C．B2AD．A2B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)和它與酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該元素為（　　）
A．鈹B．鎂C．鋁D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵
B．1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．分子中存在π鍵
D．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O…層上，下列敘述正確的是（　�。�
A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個
B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個
C．L層上最多只能容納8個電子
D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個

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