技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入________(填化學式)，原因是________________。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________。
(3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是________，從沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。
(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是________(填化學式)，為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是__________________________________。

(1)NH3　因為CO2溶解度較小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收
(2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)NH4Cl　增大NH4+濃度，使NH4Cl更多析出
(4)循環(huán)Ⅰ　CO2　過濾
(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(6)NaCl　取少量試樣溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，說明含有NaCl雜質(zhì)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國使用最早的合金是

A．青銅B．生鐵C．錳鋼D．硬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或H2或CO）法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石法煉銅，（Ⅱ）濕法煉銅，現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻，（Ⅳ）從光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是 

A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ② 
C．（Ⅲ）用 ③　 D．（Ⅳ）用 ④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                         (寫出兩種)。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學式             ，
溶液中發(fā)生反應的化學方程式為                      。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                          。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是          。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，陽離子交換膜的作用是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式    ；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式________________。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應的離子方程式為              。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式                                      。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多______________的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
（2）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的優(yōu)點是________________。
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換?請說明原因________________________________________。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                   。電滲析法凈化水時, 使離子通過半透膜的推動力是                     。
（4）檢驗蒸餾水的純度時, 最簡單易行的方法是測定水的                。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質(zhì)的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產(chǎn)品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結果：

（1）流程中強調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                             。
（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為   ，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和             。
（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是                                        。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                   。
（5）如圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內(nèi)磷的沉淀速率為      。

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