13．下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：
①用NaOH溶液鑒別：NaAlO2、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
②用HCl鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
③用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固體
④用Ba（OH）2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
⑤用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液
在不用其它試劑的情況下，上述方案中能將五種試劑都鑒別出的方案有（　�。�
A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部

分析 ①NaOH不能鑒別NaAlO2、NaHCO3；
②NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S分別與HCl反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成沉淀后溶解、沉淀和氣體、無(wú)色無(wú)味的氣體、白色沉淀、臭雞蛋氣味的氣體；
③NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2分別與水混合的現(xiàn)象為：溫度降低、無(wú)明顯現(xiàn)象、不溶于水、藍(lán)色溶液、有氣體生成；
④Ba（OH）2不能鑒別NH4Cl、NH4NO3；
⑤KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH分別與FeCl3溶液混合的現(xiàn)象為：溶液無(wú)色變?yōu)楹稚⑷芤鹤儨\綠色、有紅褐色沉淀和氣體生成、溶液呈棕黃色（Fe3+顏色）、紅褐色沉淀．

解答 解：①AlCl3、FeCl3、MgSO4分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀，但NaOH不能鑒別NaAlO2、NaHCO3，故①錯(cuò)誤；
②當(dāng)將稀鹽酸分別逐滴加入待檢溶液時(shí)中五溶液的現(xiàn)象分別為：先有白色沉淀后溶解、有氣體和黃色沉淀、有無(wú)色無(wú)味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味氣體放出，現(xiàn)象不同，可鑒別，故②正確；
③當(dāng)將水分別逐滴加入待檢溶液時(shí)五溶液的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解、不溶解、溶解形成藍(lán)色溶液、反應(yīng)且放出氣體，現(xiàn)象不同可鑒別，故③正確；
④當(dāng)將Ba（0H）2溶液分別逐滴加入待檢溶液時(shí)五溶液的現(xiàn)象分別為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色、藍(lán)色沉淀、白色沉淀、刺激性氣體放出、刺激性氣體放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鑒別出來(lái)，故④錯(cuò)誤；
⑤當(dāng)將FeCl3溶液分別逐滴加入待檢溶液時(shí)五溶液的現(xiàn)象分別為：溶液無(wú)色變?yōu)楹稚�、溶液變淺綠色、有紅褐色沉淀和氣體生成、溶液呈棕黃色（Fe3+顏色）、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．瑪瑙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+O2		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強(qiáng)的是硫化氫（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過(guò)程的化學(xué)方程式為+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的單質(zhì)常溫下是一種有色氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C與F兩種元素的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見(jiàn)的一種的調(diào)味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，如果反應(yīng)后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）2014年10月24日，我國(guó)探月工程三期再次返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空． 長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物乙與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫(xiě)出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物丙反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置名稱(chēng)是：A池原電池，B池電解池．
（2）寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①Zn-2e-═Zn2+，③2Cl--2e-═Cl2↑，⑤Ag-e-═Ag+．
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化65g，⑥極上質(zhì)量變化216g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒
B．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑
C．光照時(shí)乙烷與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D．油脂的堿性水解又稱(chēng)為皂化，其產(chǎn)物之一高級(jí)脂肪酸鹽可用于制造肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是②④（填寫(xiě)序號(hào)）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤(rùn)洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
③滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測(cè)得CO2的濃度c（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6 mol•L-1•min-1，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說(shuō)法正確的是AB．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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