堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，K+移向負極
D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

A

解析試題分析：A.有電池的總反應方程式可知：電池工作時，Zn 失去電子，被氧化；而MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，正確。B．電池負極的電極反應式為： Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)2(s).錯誤。C．電池工作時，K+移向負電荷較多的正極。錯誤。D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少3.25g.錯誤。
考點：考查鋅-錳堿性電池的各種原理的知識。

練習冊系列答案
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用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(   )

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色
C．若X為碳棒，開關K置于M處，則X電極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（  ）

A．電解時石墨電極應與直流電的正極相連
B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
C．電解時石墨電極上有O2放出
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為   (   )

A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　   )

A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為(　　 )

A．②①③④⑤⑥    B．⑤④③①②⑥   
C．⑤④②①③⑥   D．⑤③②④①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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