用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D、23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸中不存在氯化氫分子；
C．通常狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積；
D．金屬鈉為1價金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．
解答： 解：A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．氯化氫在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故B錯誤；
C．NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；
D．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，都失去1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D、不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操                 作可能的實驗現(xiàn)象解           釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4
D將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、6.0gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、100g/mol
B、108g/mol
C、96g/mol
D、55g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為（　�。�
A、1：3B、2：1
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒； 
②可以跟溴加成； 
③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)；    
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)；  
⑥可以在堿性條件下水解．
A、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D、對該反應(yīng)來說，逆反應(yīng)的速率受溫度的影響程度總是大于正反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol?L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H
 
0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		 通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
 
．（用K1、K2、K3表示）
②如圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖．若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有
 
（寫一個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的鹽酸．
（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是
 
；
（2）若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是
 
；
（3）反應(yīng)后
 
（填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體
 
（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）．

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