下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是                         (     )

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(H)

B.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)

C.25℃時(shí),有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH):①>②

D.含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸(HX)混合溶液中一定存在:c(Na)>c(X)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一: 制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有     (填標(biāo)號)。

A.容量瓶      B.燒杯      C.燒瓶      D.玻璃棒 

(2) 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

(3) 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液),設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案。                                                                      

實(shí)驗(yàn)二: 制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入

三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl)

(4)分液漏斗中的溶液是            (填標(biāo)號)。

     A.CO (NH2) 2溶液   B.NaOH和NaClO混合溶液

    選擇的理由是                                        。

實(shí)驗(yàn)三: 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。

(已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)

(5)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是                 。

(6)實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


“哥倫比亞號”航天飛機(jī)的失事原因之一是覆蓋在航天飛機(jī)外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離,引起飛機(jī)外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。

其中照片顯示,在“哥倫比亞號”機(jī)翼下方有幾片小瓷片脫落,引起了科學(xué)家的注意,這是一種覆蓋在航天飛機(jī)表面的特殊的陶瓷片,其主要作用是________。

A.增加航天飛機(jī)的強(qiáng)度,防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機(jī)

B.將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供航天飛機(jī)使用

C.便于雷達(dá)跟蹤,接受地面指揮中心的指令

D.在返回大氣層時(shí),陶瓷耐高溫隔熱,有效地保護(hù)航天飛機(jī)平安返回地面

(2)隔熱瓦是一種金屬陶瓷,金屬陶瓷是由陶瓷和黏結(jié)金屬組成的非勻質(zhì)的復(fù)合材料。下列關(guān)于復(fù)合材料的說法不正確的是________。

A.由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的物質(zhì)叫復(fù)合材料

B.復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異功能,在綜合性能上超過了單一材料

C.玻璃鋼是以玻璃纖維和樹脂組成的復(fù)合材料,它可做船體,汽車車身等,也可做印刷電路板

D.復(fù)合材料的熔、沸點(diǎn)一般比它的各組成成分的熔、沸點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                       (    )

A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)

D.用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.該反應(yīng)熱ΔH=(abkJ·mol1

B.AB(g)=== A(g)+B(g)  ΔHb/2kJ·mol1

C.?dāng)嗔? mol A-A鍵和1 mol B-B鍵,吸收a kJ能量

D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。

I:CH4 ( g ) + H2O ( g ) =CO ( g ) + 3H2 (g )    △H =+206.0 kJ·mol1

II:CO ( g ) + 2H2 ( g ) = CH3OH ( g )        △H =—129.0 kJ·mol1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為        

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的

關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,

則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為      。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為             

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與

3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是           (填字母序號)。

A.c ( H2 )減少   B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢   C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加        D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小    E.平衡常數(shù)K增大

(4)寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:                  

(5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除

這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,

然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。

實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程:

① 寫出陽極電極反應(yīng)式                         

② 寫出除去甲醇的離子方程式                   。

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通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是(   )

A.硝酸鈉    氫氧化鈉       B.氧化銅     二氧化錳

C.氯化鉀    碳酸鈣         D.硫酸銅     氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(   )

A.常溫常壓下,2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

B.4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)目為NA

D.1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為2NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  )

A.常溫下,22.4 L CO完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為NA

B.18 g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.在1 L 2 mol·L-1的硝酸鈣溶液中含有的NO離子數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,27 g金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng),生成H2的體積約為33.6 L

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同步練習(xí)冊答案