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分子量為43的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（　�。�
A、3B、4C、5D、6
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：
分析：根據烷基式量為43的確定烷基，再判斷可能的烷基異構情況，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，據此判斷．
解答： 解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7．
當為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體．
當為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體．
故該芳香烴產物的種類數(shù)為6種．
故選B．
點評：考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵根據烷基式量為43的確定烷基，判斷可能的烷基異構情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由鋅和銅構成的合金共20g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中鋅的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A、溶液的pH增大
B、溶液中的c（H+）增大
C、溶液的導電能力減弱
D、溶液中的c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列物質中找出符合（1）～（10）各項條件的物質，并寫出化學方程式．C、Zn、Cu、Na2O、CuO、H2O、CO2、CO、H2SO4（�。�、HCl、NH4Cl、CaCO3、Fe（OH）3
（1）能直接與水化合生成酸的是
 
，化學反應方程式為
 
．
（2）溶于水溶液呈堿性的是
 
，化學反應方程式為
 
．
（3）能與鹽酸反應，生成可以點燃的氣體的是
 
，化學反應方程式為
 
．
（4）能使里面的黑色物質變成藍色溶液的是
 
，化學反應方程式為
 
．
（5）兩種黑色物質混合，高溫后有紅色物質產生的是
 
，化學反應方程式為
 
．
（6）放入硝酸汞溶液中能置換出汞的是
 
，化學反應方程式為
 
．
（7）既可做實驗室制取二氧化碳，又可做工業(yè)制生石灰原料的是
 
，化學反應方程式為
 
．
（8）能溶解Fe（OH）3的物質是
 
，化學反應方程式為
 
．
（9）不能直接與鹽酸和稀硫酸反應產生氫氣的金屬是
 
．
（10）滴加BaCl2溶液能產生白色沉淀的物質是
 
，化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯可被臭氧分解，發(fā)生反應：二甲苯通過上述反應所得產物可能為：若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產物描述正確的是（　　）
A、產物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a：b：c=1：2：3
B、產物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a：b：c=1：2：1
C、產物為a和c，其分子個數(shù)比為a：c=1：2
D、產物為b和c，其分子個數(shù)比為b：c=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2為起始反應物，tl時達到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2時改變反應條件，化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為4：5
B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動
C、平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大
D、t2時改變的條件可能是增大了壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應為：2H2+4OH-→4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-→4OH-．在負極反應的物質是
 
，負極發(fā)生的是
 
（填氧化或還原）反應，電池反應是
 
，若用稀硫酸作電解質，負極反應方程式
 
，正極反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為
 
，該電池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并灼燒至質量不變，最終殘留固體不為純凈物的是（　�。�
A、等物質的量的濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
B、FeCl2與Fe（NO3）2的混合溶液中通入過量Cl2
C、等物質的量的NH4HCO3與Na2O2固體
D、等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體

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