Question

15．某溫度下，恒壓容器中發(fā)生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡時容器體積為1L，三種組成按方程式書寫順序依次為1mol、3mol、2mol，若此時再向容器中再充入54mol N₂平衡將（　�。�

• A． 正向移動
• B． 逆向移動
• C． 不移動
• D． 無法確定移動方向

Answer 1

分析 平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{2}^{2}}{1×{3}^{3}}$=$\frac{4}{27}$，再向容器中再充入54mol N₂，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{2}^{2}}{1×{3}^{3}}$=$\frac{4}{27}$=0.15，
再向容器中再充入54mol N₂，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L×$\frac{60mol}{6mol}$=10L，
濃度商Qc=$\frac{（\frac{2}{10}）^{2}}{\frac{55}{10}×（\frac{3}{10}）^{3}}$=0.27＞K=0.15，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與應(yīng)用，關(guān)鍵是計算通入氮氣后容器的體積，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．