A. | 鋅粒與稀醋酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
B. | 碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
C. | 銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O | |
D. | 在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.石灰水完全反應(yīng),生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
C.電子不守恒;
D.亞鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答 解:A.鋅粒與稀醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯誤;
C.銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯誤;
D.硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,遵循電子、電荷守恒,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | C2H2和C4H6一定互為同系物 | |
C. | 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng) | |
D. | 棉、毛、絲、麻完全燃燒時,都只生成CO2和H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生 | |
C. | 所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) | |
D. | 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度會使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢 | |
B. | 在高溫和催化劑作用下,H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3 | |
C. | 當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
D. | 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 燒堿溶液與小蘇打溶液混合:OH-+HCO3-═H2O+CO32- | |
B. | AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
C. | 向1molBa(OH)2溶液中加入0.5mol的Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | |
D. | 鈉和水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.5mol/(L•s) | B. | v(B)=0.2mol/(L•s) | C. | v(C)=0.9mol/(L•s) | D. | v(D)=1mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO2的分解速率和NO2的生成速率相等 | |
B. | 混合氣體顏色深淺保持不變 | |
C. | 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 | |
D. | NO2的分解速率和NO的生成速率相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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