Question

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c(NH3)(mol/L)	c(O2 )(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.800	1.000	0.000
第2 min	a	b	c
第4 min	0.400	0. 500

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     ▲               （1分） ；

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    B．c(O₂)不變     C．v(O₂)= 1.25v(NH₃)         D．體系氣體無顏色變化             E．體系壓強(qiáng)不變

(2) 在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率   ▲ (填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率        ▲        （各1分）。

（3）反應(yīng)在第2 min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH₃)=　   ▲　　。第4 min時(shí)反應(yīng)    ▲      （是、否）達(dá)到平衡（各1分）

（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能         ▲                                   （1分）。

（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH₃在原電池　　　▲　　　　　極，電解質(zhì)溶液中陰離子向　　▲　　極移動(dòng)（各1分）。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：　　　　　　

▲　　　　       （2分）

Answer 1

（1）ABE（1分） ；

 (2) 增大，減�。ǜ�1分）。

（3）0.400，0.200 mol/L，是（各1分）

（4）上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，初始時(shí)反應(yīng)環(huán)境溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應(yīng)減慢。（1分）。

（5）負(fù)，負(fù)（各1分）O₂+2H₂O+4e-=4OH-（2分）