Question

7．將含49g H₂SO₄的某濃硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物質(zhì)的量濃度
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L再與65g的鋅反應(yīng)，求可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積．

Answer 1

分析 （1）c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$；
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L，則0.1L稀釋后的溶液中硫酸物質(zhì)的量是原來的$\frac{1}{10}$，先進(jìn)行過量計(jì)算，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積．

解答 解：（1）c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{49g}{98g/mol}}{0.5L}$=1mol/L，答：硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L，則0.1L稀釋后的溶液中硫酸物質(zhì)的量是原來的$\frac{1}{10}$=$\frac{49g}{98g/mol}×\frac{1}{10}$=0.05mol，n（Zn）=$\frac{65g}{65g/mol}$=1mol＞0.05mol，所以鋅剩余，以硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算氫氣體積，根據(jù)原子守恒得n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.05mol，氫氣體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氫氣體積為1.12L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度及方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意（2）題要進(jìn)行過量計(jì)算，為易錯點(diǎn)．