【題目】銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒,它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:________________________________________________________________________________。

2Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水,藍(lán)色沉定變成藍(lán)色溶液。已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________

3Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。

4納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業(yè)上可用電解法制備,裝置如圖所示。

a極名稱是_________________;陽極的反應(yīng)式為___________________。

②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質(zhì)量為_____________g。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 4.4×10-7 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 負(fù)極 2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 72

【解析】1)常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒,它的水溶液因銅離子水解而呈酸性,離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

2)氫氧化銅的沉淀溶解平衡可表示為Cu(OH)2 Cu2++2OH-,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20以及Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013可知,Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K2= Ksp[Cu(OH)2] K1=2.2×10-202.0×1013=4.4×10-7。

3)在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液兩者可以發(fā)生互促水解反應(yīng)(前者水解顯堿性、后者水解顯酸性,因而可以互相促進(jìn))生成氫氧化銅沉淀,所以可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

4)①由題意知,銅被氧化生成納米級氧化亞銅,則銅電極為陽極,所以b為電源正極,a為電源負(fù)極;陽極的反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

②由陽極的電極反應(yīng)可知,電路中通過2mol電子時,同時有2mol離子通過離子交換膜,可以生成1molCu2O。因此,電解過程中有1mol離子通過交換膜時,可以制備0.5mol Cu2O其質(zhì)量為72g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2Ag+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vB=0.3mol/(L· s) B. vA=0.5mol/(L· min)

C. vC=0.8mol/(L· s) D. vD=1mol/(L· min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol

D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和對應(yīng)的離子方程式都正確的是( )

選項

實驗操作

離子方程式

A

向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性:Fe2+>Br-

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B

用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液

Ca2++SO32-=CaSO3

C

用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

D

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁

Al3++3OH-=Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷 Na2SeO3的作用是(

A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1 mol 該有機(jī)物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機(jī)物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機(jī)物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機(jī)物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(2)已知:
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,若第5min時達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,則前5min的平均反應(yīng)速率v(N2)為 , 平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:則K1K2(填寫“>”、“=”或“<”)

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2


(5)在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同一個原子中,M能層上的電子與Q能層上的電子的能量(  )

A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 前者等于后者 D. 無法確定

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