Question

下列實驗方案不可行或結論不正確的是

① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯

② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

③ 分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應，通過比較產生H₂的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，證明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]

A．①②         B．①③⑤             C．②④           D．③④⑤

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：①、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO₂，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯，應該用溴水，①不正確；

②、將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，應該先加入硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素，②不正確；

③、分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，③正確；

④、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。則向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應，醋酸產生的氣體體積多，所以通過比較產生H₂的體積判斷可以兩種酸的電離程度是醋酸＜鹽酸，④正確；

⑤、由于沉淀容易向生成更難溶的方向進行，所以向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，如果產生黃色沉淀，則可以證明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]，⑤正確，答案選A。

考點：考查化學實驗基本操作、實驗方案設計與評價等