Question

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
• B． 向苦鹵中通入Cl₂ 是為了提取溴
• C． 實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca（OH）₂作為沉淀劑
• D． 工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

Answer 1

分析 A．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；
B．向苦鹵中通入Cl₂置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；
C．工業(yè)生產(chǎn)中用生石灰或石灰水轉(zhuǎn)化成的氫氧化鈣作鎂離子的沉淀劑；
D．獲取金屬M(fèi)g是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，依據(jù)電解原理分析產(chǎn)物判斷．

解答 解：A．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故A正確；
B．向苦鹵中通入Cl₂置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl₂是為了提取溴，故B正確；
C、實(shí)際生產(chǎn)中常選用碳酸鈣、氧化鈣制取得到的Ca（OH）₂作鎂離子的沉淀劑，故C正確；
D．獲取金屬M(fèi)g是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化酶的熔點(diǎn)太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對化學(xué)與技術(shù)的考查，難度不大．