4．下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑
D．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化

分析 A、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />B、氫氧電池的能量轉(zhuǎn)化率不是100%；
C、燃料電池的燃料和氧化劑從外部供給；
D、負極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、氫氧燃料電池也屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池放電時，只有一部分能量轉(zhuǎn)化為電能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故B錯誤；
C、燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，如氫氧燃料電池，燃料電池的燃料和氧化劑從外部供給，而干電池或蓄電池不是外部提供，故C正確；
D、負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氫氧燃料電池中的有關(guān)知識，注意燃料電池也是原電池，原理相同，不同的是投料方式，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能KJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似（如圖2所示），其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅
晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則碳化硅的密度為$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處（如：酸性、強氧化性、脫水性、吸水性）．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹，有氣體放出．酸性
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．吸水性
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：

（1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F(xiàn)是NaAlO2．（填化學式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用雙線橋標出A和B反應(yīng)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．N-H鍵鍵能的含義是把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量
B．ClO-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
D．熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞NaCl＞CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．沱牌舍得酒標簽注有“酒精度53%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有53g，酒精
B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
C．碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．“溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，對于元素周期表中第3周期的元素來說，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強
C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
D．單質(zhì)的熔點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　�。�
①78gNa2S晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molO2和2molSO2在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于4NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
⑤12.4g白磷中含有共用電子對數(shù)0.6NA．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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