【題目】下列描述中,不符合生產實際的是( )
A. 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒,用涂鎳碳鋼網作陰極
D. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
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【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式:_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因:___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。
(6)提取溴單質,采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因:
______________________________。
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【題目】25℃時,相同物質的量濃度的下列溶液:①NaCl;②NaOH;③H2SO4;④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是( )
A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.③>②>①>④ D.④>①>②>③
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【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:
已知:①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如圖所示。
②室溫時,Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-20,當溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全,。
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。
請回答下列問題:
(1)電解精煉銀時,粗銀做 極(填“陰”或“陽”),電解質選用________溶液,陰極電極反應為 。
(2)在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范圍在 ,若控制不當,使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。
(3) 煅燒過程中發(fā)生多步反應,寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式: 。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%,理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
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【題目】Ⅰ.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法?(填序號)
(1)提取碘水中的碘 ___________(2)除去食鹽溶液中的水 ___________
(3)淡化海水 ___ ______ (4)KCl中含有KClO3 。
Ⅱ.根據(jù)以下裝置圖,回答下列問題:
寫出儀器名稱 ② ③ ;儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)。
Ⅲ.某課外活動小組設計下列實驗裝置,驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
(1)過氧化鈉與水反應的化學方程式是 。
(2)裝置Ⅰ是制備純凈的 ,則儀器①和②中最適宜的試劑組合是________(填字母)
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石
(3)實驗時,應先打開彈簧夾K2,關閉K1,觀察到預期現(xiàn)象后,打開K1 ,再關閉K2。
(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復燃。
①為觀察到最終木條復燃,甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是 ;
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃,也不能證明CO2參與了反應,原因是 。
(5)為進一步達到實驗目的,應補充的實驗是:取最終反應后Ⅲ中所得固體, 。
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【題目】在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2+0.5 mol、NO3-0.2 mol、SO42- 0.6 mol,則溶液中K+的物質的量為( )
A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol
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【題目】甲醇即是重要的化工原料,又是新型汽車動力燃料。已知甲醇常溫下為液態(tài),其燃燒△H=-726.5KJ/mol。
(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式: 。
(2)甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),某科研小組在1L密閉容器中充入1molCH3OH,對該反應進行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示,回答下列問題:
①由圖可知,該反應的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。
②下列選項中,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A.v(CH3OH)=v(HCHO)
B.H2濃度不再變化
C.混合氣體平均相對分子質量不再變化
D.混合氣體密度不變
③在t1K時,該反應的平衡常數(shù)為K ,此溫度下,從反應開始到平衡所經過的時間為10s,則v(HCHO)為 mol/(L·s),向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2,則平衡向 移動(填“向左”、“向右”、“不”)
④600K時,Y點甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”),理由是 。
(3)某甲醇燃料電池(簡稱DMFC),該電池由于結構簡單,能量轉化率高,對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:
①負極的電極反應式為 。
②若質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液,當電池中有1mol電子轉移時,左右兩側溶液的質量之差為 g(忽略氣體的溶解,假設反應完全耗盡)
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