【題目】在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)該狀態(tài)時(shí)的說(shuō)法中正確的是

A. N2O5，NO2，O2分子個(gè)數(shù)比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變

C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2

【答案】C

【解析】

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中剩余組分的量與反應(yīng)計(jì)量系數(shù)不一定成比例，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)為全氣體體系，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，在恒容下，反應(yīng)體系密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C. 體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，時(shí) N2O5、NO2和O2共存體系，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用圖1裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式___。

（2）從A中向U形管中注滿(mǎn)稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無(wú)色氣體氣體是NO，操作是___。

（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號(hào)，多選不給分)。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象___。

（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。

這些方案中可行的是___(填序號(hào)，多選不給分)

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染癥的防治，有專(zhuān)家認(rèn)為其在新冠肺炎的治療上也有一定的療效。阿比朵爾的合成路線如圖所示：

(1)圖中I為阿比朵爾，其分子式為__________，

(2) A的名稱(chēng)是__________，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(3) C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________。

(4) F→G的化學(xué)方程式為____________。

(5)C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))_________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積的比是1:1:1。

(6)如圖為合成阿比朵爾的另一種方法，請(qǐng)參照上述流程將下列流程圖補(bǔ)充完整(試劑可從上題試劑中任選)：______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍(lán)礬），制備方法如圖所示：

①藍(lán)礬的化學(xué)式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質(zhì)是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率__________，的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動(dòng)”“向正反方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，下同）；及時(shí)從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽(yáng)極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.6倍，求：

（1）在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率；_______

（2）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的分解率。_______

（3）達(dá)到平衡時(shí)NO2 的體積百分含量_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化

B. 煤氣化生成的水煤氣，再經(jīng)過(guò)催化合成可得到液態(tài)烴

C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液顏色由紅棕色變成無(wú)色

D. 甲烷是一種高效的燃料，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫也不會(huì)分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)___（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。

（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為___。

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